Hmotnost, látkové množství a koncentraci drž odděleně
Hmotnost popisuje vzorek v jednotkách, jako jsou gramy. Látkové množství v molech počítá částice jednotkou mol. Molární koncentrace váže látkové množství rozpuštěné látky na konečný objem roztoku. Ty veličiny spolu souvisejí, ale jako vstupy je nezaměňuj.
U vzorku o hmotnosti m a molární hmotnosti M platí n = m/M. Při uvedené molární hmotnosti 58,5 g/mol odpovídá 11,7 g výpočtu 11,7/58,5 = 0,200 mol. Látku i jednotky nech u výpočtu, aby látkové množství patřilo ke správné látce.
Spočítej molaritu z konečného objemu roztoku
Molární koncentrace je c = n/V, když n je v molech a V je konečný objem roztoku v litrech. Řešený příklad bere 0,50 mol v 2,0 L a vychází 0,25 mol/L. Když je 0,060 mol ve 300 mL roztoku, převeď 300 mL na 0,300 L a spočítej 0,060/0,300 = 0,20 mol/L.
Konečný objem roztoku nenahrazuj tím, kolik rozpouštědla se přidalo, pokud úloha ten vztah sama nestanoví. Při stálém látkovém množství rozpuštěné látky dvojnásobný konečný objem sníží molaritu na polovinu. Ta předpověď pomůže podívat se, jestli to číslo dává smysl, vedle samotného počítání.
Vyrovnávej koeficienty a vzorce nech beze změny
Vezmi připravenou chemickou rovnici N₂ + H₂ → NH₃. Před NH₃ napiš 2, aby na každé straně byly dva atomy dusíku, a před H₂ napiš 3, aby na každé straně bylo šest atomů vodíku. Vyrovnaná chemická rovnice je N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Výsledek zkontroluj tím, že spočítáš každý prvek.
Když NH₃ změníš na NH₂, změníš znázorněnou látku. Vyrovnávej změnou koeficientů a dolní indexy nech, jak jsou. Koeficient násobí celý vzorec: 2NH₃ znamená dva atomy dusíku a šest atomů vodíku, když počítáš molekuly.
Vyrovnanou chemickou rovnici použij jako vztah mezi moly
V rovnici N₂ + 3H₂ → 2NH₃ reaguje jeden mol N₂ se třemi moly H₂ a odpovídá dvěma molům NH₃. Když 0,40 mol N₂ úplně zreaguje s vodíkem v nadbytku, teoretické látkové množství NH₃ je 0,40 × 2 = 0,80 mol. Tohle je poměr látkových množství, ne poměr hmotností.
Teoretický výpočet bere podmínky, které úloha uvádí, včetně toho, který reaktant reakci limituje. Skutečný výtěžek může být nižší. Když převádíš látkové množství produktu na hmotnost, molární hmotnost toho produktu použij až po poměru látkových množství.
Poznej limitující reaktant z téhle chemické rovnice
Dejme tomu, že ke stejné chemické rovnici máš 0,40 mol N₂ a 0,90 mol H₂. Dusík by na úplnou reakci potřeboval 1,20 mol H₂, k dispozici je ale jen 0,90 mol. Reakci limituje vodík. Teoreticky může vzniknout 0,90 × (2/3) = 0,60 mol NH₃.
Můžeš taky z každého reaktantu spočítat možné látkové množství produktu a vzít menší výsledek. Samotné porovnání počátečních látkových množství nestačí, protože se koeficienty liší. Tady 0,90 mol H₂ spotřebuje 0,30 mol N₂ a v tomhle idealizovaném výpočtu zbude 0,10 mol N₂.
Uveď, co číselná odpověď popisuje
Konečná odpověď má uvést látku nebo roztok, veličinu a jednotku. Odliš mol od mol/L a gramy od molů. Drž se pokynů v tomhle úkolu k platným číslicím a zaokrouhlení a v mezivýpočtech si nech dost číslic.
Když výsledek nesedí, nejdřív zkontroluj vzorec, konečný objem, vyrovnané koeficienty a cestu přepočtu. Zeptej se Lirna na první závislost, která ještě není jasná. Tyhle příklady jsou opora k psanému úkolu; praktický pokus dělej podle postupu schváleného pro tvou třídu a pod dohledem.
Od hmotnosti k látkovému množství produktu jdi po krocích
U připravené reakce 2Mg + O₂ → 2MgO dejme tomu, že 4,8 g hořčíku úplně zreaguje s kyslíkem v nadbytku. Použij uvedené zaokrouhlené molární hmotnosti Mg = 24 g/mol a MgO = 40 g/mol. Nejdřív převeď hmotnost hořčíku na látkové množství: 4,8/24 = 0,20 mol. Vyrovnaná chemická rovnice má poměr 2:2, takže vyjde 0,20 mol MgO.
Látkové množství produktu převeď zpět na hmotnost: 0,20 × 40 = 8,0 g MgO. Produkt má větší hmotnost než samotný hořčík, protože obsahuje také kyslík. Při použití těchto zaokrouhlených hodnot se do produktu začlení 3,2 g kyslíku a platí 4,8 + 3,2 = 8,0 g. Pokud jsou v zadání jiné atomové hmotnosti, použij je. V průběhu výpočtu nemíchej zaokrouhlené a přesnější hodnoty.
